我想請教幾些化學問題。有關於計算方面的

我複習時遇到的問題

解答只有答案沒有附算式

所以我都不知道哪裡出錯。

所以請各位知識達人請列出你們的算式幫幫我吧

謝謝。

1.自然界氯有兩種同位素:Cl^35 (原子質量=34.97amu)和Cl^37(原子質量=36.97amu)。

設氯原子量為34.35

則Cl^37的含量百分率%為? 答:24%(^35、^37這兩個數字跟數字的次方一樣

是在Cl的右上方)2. XO4^2-其電子數是59

若X的質量數為55

則元素X有多少個中子數? 答:25個(XO4^2

4在O的右下方

^2數字的次方一樣

是在O的右上方)3.氯分子可吸收300nm的紫外光而解離成氯原子

試問此照光解離反應所需要的能量是多少KJ/mol? (h=6.62x10^-34J．sec) 答:400
針對您的第一個問題：首先您必須知道

原子量的來源為何

其實原子量的數值

並不是隨便規定的

而是按照含量百分率去計算出來的。

即所謂的平均原子量。

所謂的含量百分率算法

就跟在計算成績加權的時候

是差不多的道理。

公式如下：假設一個A物質

有原子量為X

佔地球的A物質含量為a%原子量為Y

佔地球的A物質含量為b%那平均原子量：a% * X b% % Y因此看到題目解說為

有兩種同位素的氯

因此我假設有X% 的Cl^35　；　　有(100-X)%的Cl^37則平均原子量：34.97*X% (100-X)% * 36.97 = 34.35解出X%

X = 24

因此Cl^35的含量為24%。

針對您的第二個問題：考您的觀念是

一、質量數 = 質子數 中子數二、原子序 = 質量數而今天XO^(2-)有兩個負價數

表示負電荷電子數目比正電荷的質子數目還有多兩個

才導致了帶兩個負電荷的情形。

看到題目告訴您XO4^(2-)的電子數目為59

我們可以知道O的質子數目為8

電子數目為8

中子數目為8

今天有4個氧且帶了兩個負電荷

表示O4^(2-)所擁有的質子數目為32

電子數目為32 2

中子數目為32而題目告知您電子數目總共為五十九個

而氧佔了三十四個

因此X物質佔了電子個數為(59-34)

即25個

表示質子數目

25

中子數目30。

接下來

我個人覺得答案有問題

畢竟

化學不能違背事實

這在解題目的時候非常重要。

按照您所給予的答案

中子數目若為25個

質量數為55

表示質子數目為30

質子序為30的元素為鋅

但是

鋅的質量數為「65」。

違背了事實

因此個人覺得您的答案有誤。

也有可能是小弟不才

算錯了。

不然這個題目給的X應該是錳

錳是質子數25

質量數55

中子數30的物質。

針對您的第三個問題：必須先知道一個重要的公式

如下

能量為普朗克常數乘以光速除以波長E　=　hν=　hC/λ

h為普朗克常數

為 6.62　*　10^(-34 ) Js。

C為光速

3 * 10^8 m/sE=[6.62*10^(-34) Js ]*(3*10^8 m/s)/[300*10^(-9) m]　J以上為每個氯分子解離所消耗的能量

但是因為題目要求為KJ/mol

即要求每莫耳的氯分子所消耗的能量

因此要換算：要將答案乘以莫耳數

並且除以一千

以換算成千焦耳。

E=[6.62*10^(-34) Js ]*(3*10^8 m/s)/[300*10^(-9) m]　換算後：E=[6.62*10^(-34) Js ]*(3*10^8 m/s)*[6.02*10^23/1000]/[300*10^(-9) m]kJ/molE = 398.524KJ

大約為400KJ

如果莫耳數代的位數更多

答案會幾乎等於400KJ

這裡取近似值。

參考資料 內心想法
1.令Cl^37在自然界的含率為X

則Cl^35在自然界的含率為(1-X)。

平均分子量M=M1X1 M2X2=34.97*(1-X) 36.97*X=34.35

X=31%2.令X的原子序為a

中性原子原子序=質子數=電子數。

XO4^2-的電子數=a 8*4 2=59

a=25。

質量數=質子數 中子數=25 p=55

p=30(中子數)。

3.能量=hv=h*(C/λ) 先換算h

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